如：化学平衡反应方程式 A + B == C 而言，n1,n2,n3分别表示物质A,B,C的物质的量，对应如下：
A + B == C
n1 n2 n3
因为他已经达到平衡，故有条件n1:n2:n3=1:1:1（平衡点）
我们研究化学反应方程式，为什么会有正向或逆向的概念呢？关键就是化学反应不是绝对的永远的平衡，而是随条件（温度，浓度，压力，催化剂等）的不同随时存在跳越这个平衡点的可能性，就是由于这样，才有“动态平衡”这概念。好了，现在让我讲一下正向或逆向吧！
1.对于化学反应物（如：A，B）如果增加他们当中任何一种物质的物质的量，那么先前的平衡点就自动会破环，为了重新达到平衡点，反应就会向生成物方向发展，这种现象或趋势称之为“正向移动”或“正向反应”。
2.相反，对于生成物（如:C）如果增加它的物质的量，那么反应就会打破先前的平衡点，同理，为使达到新的平衡点，反应自动会向反应物的一边进行，这种现象或趋势称之为“逆向移动”或“逆向反应”。